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Date 2011/06/11 23:44:07
Name 첼시
Subject 분석화학 질문입니다
현재 PH에 대해서 배우고 있는데요 연습문제가 있는데 어떤식으로 풀어야 하는지 감이안오네요;;


1)0.1 M NaAC의 가수분해도는 0.008%

약산과 강염기의 반응인데 이걸 어떤식으로 이용해서 풀어야 하나요??


2) 0.003M Nh4Ac의 가수분해도는 0001%

약산과 약염기의 반응인데 이것도 어떻게 풀어야 하는지 알려주세요..


마지막으로 어떤 포화용액은 0.0025%일때 이 어떤용액은 2.5*10^-2 g/L이다 이게 맞는 건가요??

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이모티카
11/06/12 01:32
수정 아이콘
1) pH구하는 건가요? ^^; 0.1M NaAc pOH=루트 (Kb x 몰농도) 로 보통 구하면 근사값이 나옵니다만
가수분해도 준거 봐서는 pH = pKa + log [Ac-]/[HAc] 로 구하면 될꺼같네요
2) 암모니아의 Kb와 HAc의 Ka값이 같아서 pH 7로 보통되지 싶은데... 가수분해도는 왜 제시된지는 모르겠네요 ^^;;
3) 질량 %농도로 봤을 때 용액 100g당 2.5mg인데 1000g 당 25mg 이니까 밀도 1로 근사하고 ppm으로 보면 25 ppm이니까
맞다고 해도 무방하겠네요.
배운지 오래되서 맞는지는...
전문가 분이 자세히 설명 해주실겁니다 .크크
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