실험 레포트를 써가야 되는데... 실험 결과만 있을 뿐 어떻게 원자량을 산출해야 하는지 막막합니다...;;

제가 한 실험이 마그네슘 리본을 도가니에 넣고 산화시켜서 그 산화물의 질량을 측정하고 마그네슘에 결합한 산소의 질량으로 마그네슘의 원자량을 구하는 것인데요. 교수님께서 어떻게 산출하는지 그런건 하나도 가르쳐 주지 않고 그냥 실험만 시키고 레포트써오라네요..
실험 워크시트에는 보니까 단순 질량비로 구하는 방법과 비열과 열용량을 통해 구하는 방법 2가지가 있는데 이 두가지 방법 모두로 구해보고 실제 원자량에 가까운 값을 쓰라고 돼있는 것 같습니다.
그럼 실험결과와 워크시트내용을 적어볼텐데 도움 좀 주세요 ;;


실험원리 : 이 실험은 금속원소를 산화물로 만들어 원자량을 간접방법으로 측정한다. 일정량의 금속을 산화물로 변화하여 증가된 질량으로부터 금속과 결합한 산소의 질량을 알아내고, 산소의 단위질량과 결합하는 금속의 질량을 계산하여 산소 16amu와 결합하는 금속의 양을 산출한다. 이것으로부터 그 산화물 중 금속원소와 산소원소의 원자비는 1:1, 1:2, 또는 2:1로 구성되었다 가정하고 금속의 질량(가상적 원자량)을 계산한다.
Dulong-Petit 법칙에 따르면 이원자 분자로 구성된 고체원소의 원자 열용량은 5.961 cal/deg이다. 그리고 금속의 비열(마그네슘의 비열은 0.248 cal/deg)을 이 값으로 나누면 그 금속의 근사 그램원자량을 얻는다. 앞에서 원소의 원자비를 가정할 때 구한 금속의 예상 원자량과 이 근사 원자량을 대조하여 가장 가까운 값을 그 금속의 원자량으로 한다.

여기서 첫번째 문단까지는 무슨내용인지  대충 알겠는데 두번째 문단은 도통 뭔소리를 하는지 모르겠습니다 ;;

실험과정은 간단하게 도가니에 마그네슘리본넣고 가열해서 산화시키고 질량을 측정하는 것입니다.

실험결과가 간단하게    Mg의 질량 0.387g     O의 질량 0.187g 이 나왔습니다. 단순 질량비로 Mg의 원자량을 계산한다면 16amu X 질량비 하면 될것같은데 비열과 열용량을 통해 구하는 것을 어떻게 해야하는지 ...;;

실험워크시트도 간단하게 올려보겠습니다.
산소 16g 에 해당되는 금속의질량
산소 16amu에 해당하는 금속의 질량
산화물 중 금속원소와 산소원소의 원자비값이
1:1, 1:2, 2:1 로 구성되었다고 가정할 때 금속의 예상 원자량
금속의 비열
일정성분비법칙으로부터 산출한
금속의 근사원자량
정확한 금속원자량
공인된 금속 원자량
백분율 오차


도와주세요..;;